Ce livre historique peut contenir de nombreuses coquilles et du texte manquant. Les acheteurs peuvent generalement telecharger une copie gratuite scannee du livre original (sans les coquilles) aupres de l'editeur. Non reference. Non illustre. 1847 edition. Extrait: ...non combinees? c'est ce que l'experience n'a pas encore decide pour le soufre. Quoi qu'il en soit, on peut toujours prendre pour equivalent le poids de la molecule ultime tant des corps simples que des corps composes; si O par exemple represente la molecule ultime de l'oxygene, H celle de l'oxygene, la formation de l'eau dont la molecule ultime est HOa dans la meme notation, devra se representer par 0 + aH=2Hl0V Une molecule d'oxygene et deux molecules d'hydrogene donnent deux molecules d'eau (ou, ce qui revient au meme, 4 volumes doxygene et a volumes d'hydrogene forment 2 volumes de vapeur d'eau. Volume devient alors synonyme avec molecule. Cela revient a dire qu'en prenant pour unite de comparaison 4 volumes de gaz, il faut representer l'equivalent de l'hydrogene par H, celui de l'eau par H0' etc. En adoptant a volumes commeje le fais habituellement, il est evident qu'on aurait O', H', HsO etc. Cependant comme rien ne nous dit que le nombre des atomes dans la molecule ultime d'un corps simple est 9,3,4 peut etre etendue, sans erreur notable, beaucoup au-dessus de cette limite. Suivant M. Pouillet(l), l'oxygene, l'azote, l'hydrogene, le bioxyde d'azote et l'oxyde de carbone suivent la meme loi de compression que l'air atmospherique; les gaz coercibles, tels que le' gaz sulfureux, l'ammoniaque, l'acide carbonique et le protoxyde d'azote, commencent a etre notablement plus eom plutot qu'un autre, comme l'experience ne donne que de simples rapports, mais jamais des nombres absolus, il peut.