Zdroj: Wikipedia. Stranky: 33. Kapitoly: Inertni plyny, Sklenikove plyny, Vodik, Dusik, Oxid uhli ity, Ozon, Helium, Methan, Oxid dusny, Argon, Radon, Tetrachlormethan, Xenon, Krypton, Striping, Neon, Vyfukove plyny, Hydrogenace, Freon, Vodikova vazba, Halogenderivaty, Vodni para, Chlordifluormethan, Fermiho plyn, Fluorid dusity, Van der Waals v plyn, Kovovy vodik, Vym na plyn, Ionizovany plyn, Vodikovy kationt. Vy atek: Vodik (chemicka zna ka H latinsky ) je nejleh i a nejjednodu i plynny chemicky prvek, tvo ici p eva nou ast hmoty ve vesmiru. Ma iroke prakticke vyu iti jako zdroj energie, reduk ni inidlo v chemicke synteze nebo metalurgii a take jako napl meteorologickych a pou ovych balon a do 30. let 20. stoleti i vzducholodi. Molekula vodikuVodik je bezbarvy, lehky plyn, bez chuti a zapachu. Je ho lavy, ho i namodralym plamenem, ale ho eni nepodporuje. Je 14,38krat leh i ne vzduch a vede teplo 7krat lepe ne vzduch. Vodik je za normalni teploty stabilni, pouze s fluorem se slu uje za pokojove teploty. Je zna n reaktivn j i p i zah ati, p edev im s kyslikem a halogeny se slu uje velmi bou liv, i kdy pro spu t ni teto reakce je nutna inicializace (nap . jiskra, ktera zapali kysliko-vodikovy plamen). Vodik je velmi malo rozpustny ve vod, ale n ktere kovy ho pohlcuji (nejlepe palladium). Vodik vytva i slou eniny se v emi prvky periodicke tabulky, s vyjimkou vzacnych plyn, zejmena pak s uhlikem, kyslikem, sirou a dusikem, ktere tvo i zakladni stavebni jednotky ivota na Zemi. Vodik je schopen tvo it zvla tni typ chemicke vazby, nazyvany vodikova vazba nebo take vodikovy m stek, kdy vazany atom vodiku vykazuje afinitu i k dal im atom m, s nimi neni poutan klasickou chemickou vazbou. Mimo adn silna je vodikova vazba s atomy kysliku, co vysv tluje anomalni fyzikalni vlastnosti vody (vysoky bod varu a tani atd.). Zajimavou vlastnosti vodiku je jeho schopnost rozpou t t" se v n kterych kovech, nap . v palladiu nebo platin, ktere pote funguji jako ka...